６−１ 原子量
原子量……原子の重さを原子量という。
厳密には質量数12の炭素原子12Ｃ＝12としたときの各原子の相対的な質量を 原子量という。これは６×1023個という途方もない数の原子の集合である。
さらに，各原子には質量数の異なる同位体があるので，その存在比に応じて 平均したものとなるので整数値とはならない。しかし，実際の計算においては 概数値を用いればよい。
以下の原子量を覚えよ。
Ｈ＝１ 水素は何でも１番
Ｃ＝１２ 黒鉛は鉛筆の芯，鉛筆１ダースは１２本
炭をおこして火に手をかざす
Ｃ １２
Ｏ＝１６ 一郎さんは０点だ
１６ Ｏ
Ｎ＝１４ 窒息で医師よ薬と大騒ぎ
Ｎ １４
Ｎａ＝２３ 兄さん生意気ナトリウム
２３ Ｎａ
Ｍｇ＝２４ 西に曲がればマグネシア
２４Ｍｇ
Ａｌ＝２７ アルミニウムは窓わくになる
Ａｌ ２７
Ｐ＝３１ マッチは最初にリンが燃え（箱のほうが赤リンで発火） ３１ Ｐ
Ｓ＝３２ 硫黄火山に産出し
Ｓ ３２
Ｃｌ＝３５．５遠足やっとさあごはん
Ｃｌ 3 5.5
Ｋ＝３９ かあさんサンキュー
Ｋ ３ ９
Ｃａ＝４０ かかあのすねかじれ
Ｃａ ４０
Ｃｒ＝５２ 苦労は子にさせよ
Ｃｒ ５２
Ｍｎ＝５５ 漫画ごっこ
Ｍｎ ５５
Ｆｅ＝５６ 鉄の五郎さん（鉄人２８号２人分）
Ｆｅ５６
Ｃｕ＝６３．５どうせ虫だらけ Ｃｕ ６４
Ｚｎ＝６５ 亜鉛は鉄の向こうがわ
Ｚｎ ６５
Ａｇ＝１０８ 銀の入れ歯
Ａｇ１０８
Ｉ＝１２７ いつになったら愛してくれる
１ ２７ Ｉ
Ｂａ＝１３７ ばあさん先祖はいざなみみこと
Ｂａ １３７
Ａｕ＝１９７ 金を取りにいくな
Ａｕ １９７
Ｐｂ＝２０７ 鉛に触れるな
２０ ７
原子量には単位はつかない。しかし，g/mol と考えると理解しやすい。
問い１ ナトリウム原子１個の質量はおよそ何ｇか。原子量は概数を用いよ。
問い２ 炭素には，12Ｃと13Ｃの２種の同位体が存在するとして，その原子量を 計算せよ。ただし，13Ｃの質量を13.01 ，12Ｃと13Ｃの存在比は，それぞれ
98.90 ％，1.10％とする。
６?２ 分子量
分子量……分子式の中の原子量をすべて加えたものを分子量という。
これは，分子6.02×1023個の集団の質量である。
分子量には単位はつかない。しかし，g/mol と考えると理解しやすい。
（例） 水H2Oでは
構成する原子の原子量はH=1,O=16 だから
H2O=1 2+16=18
分子量を求めよ。原子量は上記のものを見よ。また（ ）に分子名を記せ。
CO2 ＝ （ ）
O2 ＝ （ ）
H2 ＝ （ ）
CO ＝ （ ）
C3H8 ＝ （ ）
HCl＝ （ ）
H2SO4 ＝ （ ）
HNO3 ＝ （ ）
ここに出てきた物質の分子量は覚えておくとよい。
６?３ 化学式量
分子からできていないものは分子式とはよばず，化学式という。そのときの原子量の総和を「化学式量」または「式量」といい，分子量をも含めて使われる。 化学式量にも単位はない。しかし，g/mol と考えると理解しやすい。
以下の物質の式量を求めよ。また（ ）の中に物質名を記せ。
NaCl＝（ ） （ ）
NaOH＝（ ） （ ）
CaCO3 ＝（ ） （ ）
Ca(OH)2 ＝（ ） （ ）
CuSO4 ＝（ ） （ ）
ここにでてきた物質はいずれもイオン結晶で，組成式で表されている。
問い３ 次の各物質の分子量または式量を求めよ。
エタノール
水酸化カルシウム
硫酸銅(?)五水和物
６?４ 物質量
物質を構成粒子の集団としてあつかうとき，これを物質量という。物質量の単位としてmolを用いる。1molは粒子6.02×1023個の集団のことである。
分子量にｇ単位をつけた質量中には分子数が1mol存在するので，これを1molという。
CO2（二酸化炭素）の分子量は44（原子量：C=12,O=16）
したがって 44gがCO2 の1molである。
2molは88g
0.1molは4.4g
CO2 の22gは0.5mol
例
H2O＝18 （ 水 ）
H2Oの18gがH2Oの（ ）molである。
2molは（ ）g
1molは（ ）g
36gは（ ）mol
9gは（ ）mol
◎ 一般的な計算法
化学式量にｇをつけた質量を１ｍｏｌという。
ＮａＯＨ＝４０ …… ４０ｇが１ｍｏｌである。
（例１） ２０ｇは何ｍｏｌか？ ← χｍｏｌとすると
１ｍｏｌ χｍｏｌ １ｍｏｌ×２０ｇ
・・・・ ＝ ・・・・ χ＝ ・・・・・・・・ ＝0.5mol
４０ｇ ２０ｇ ４０ｇ
（例２） ２ｍｏｌは何ｇか？ ← χｇとすると
４０ｇ χｇ ４０ｇ× ２ｍｏｌ
・・・・ ＝ ・・・・・ χ＝ ・・・・・・・・・ ＝８０ｇ
１ｍｏｌ ２ｍｏｌ １ｍｏｌ
例題 H2SO4 について以下の（ ）を満たせ。
物質名（ ） 分子式か？ （ ｙｅｓ，ｎｏ ）
原子量：Ｈ＝（ ），Ｓ＝（ ），Ｏ＝（ ）
式量(分子量)はいくらか。（ ）
1molは何ｇか？（ ｇ） 1molは何ｇか？（ ｇ）
2molは何ｇか？（ ｇ） 98gは何molか？（ mol ）
49gは何molか？（ mol ） 147ｇは何molか？（ mol ）
問い４ アルミニウムの単位格子は一辺が4.05 の長さの面心立方格子である。アルミニウムの密度を2.70g/cm3,アボガドロ定数を6.02×1023mol-1としてアル ミニウムの原子量を計算せよ。
問い５ 次の各物質1.0g中に含まれる原子の数が最も多い物質はどれか。
ヘリウム 炭素 アルミニウム
問い６ 次の各物質に含まれる酸素原子の物質量が多い順に並べよ。
二酸化炭素66g グルコース36g 水酸化カルシウム37g
６−５ 気体１mol の体積
１mol＝６×1023＝（分子量）ｇ
（原子量）ｇ
１molの気体の体積は２２.４ （標準状態 ）
１ ＝1000
１ ＝１cm3 １辺１cmの立方体の体積は
１cm×１cm×１cm＝１cm3
1cm
１辺10cmの立方体の体積はいくらか
10cm×10cm×10cm＝1000cm3
＝1000
＝１
１辺１ｍの立方体の体積はいくらか
１ｍ×１ｍ×１ｍ＝１ｍ3
100cm× 100cm× 100cm＝1000000cm3
＝1000×1000cm3 ＝1000
∴１ｍ3 ＝1000
22.4 ＝22400 ＝22400cm3
3√22400 ＝28.189
１辺約28.2cmの立方体の体積が２２.４Lになる。
28.2cm
◎ 気体の体積は温度や圧力によって変化する。
１ｍｏｌが２２.４ というのは，０℃，１気圧の時である。
６×1023 標準状態
どんな気体でも（気体の種類に関係なく）
◎ アボガドロの法則
どんな気体でも同温，同圧のもとでは
０℃ １気圧
同体積中に同数の分子を含む。
22.4 ６×1023個
まとめ
１ｍｏｌ
（原子量）ｇ
６×1023個
（分子量）ｇ
０℃，１気圧
22.4
問い７ （ ）内を満たせ。
酸素O2の分子量は（ ）であるから，酸素分子１molは（ ）ｇで,標準状態では（ ）の体積になる。また，2molは（ ），3molでは（ ） となる。
また酸素が標準状態で11.2 のとき（ ）ｇで分子は（ ）mol であり，（ ）個ある。そのとき，酸素原子は（ ）個である。
◎ アボガドロの法則から気体の分子量を求める方法
? （標準状態の気体の密度）g/ ×22.4
この値からｇ単位を除いたものが分子量
? 同温・同圧・同体積での比較
ある気体の質量
（基準気体の分子量）×・・・・・・・
基準気体の質量
同温・同圧・同体積での比較
問い８ ヘリウムの標準状態における密度は0.178g/ である。ヘリウムの分子 量を求めよ。
問い９ 一定体積の気体の質量を比較すると，ある気体は酸素の1.5倍である。 この気体の分子量を求めよ。
問い10 次の［Ａ］に定義された記号を用いて，［Ｂ］に該当する数値を示す式を記せ。
［Ａ］ ｍ：気体の質量（ｇ） Ｍ：分子量 Ａ：原子量
Ｎ：アボガドロ数 Ｄ：標準状態における気体の密度（g/ ）
Ｖ：標準状態における１mol の気体の体積（ ）
［Ｂ］ 原子１個の質量
気体ｍg中の分子数
標準状態における気体ｖ 中の質量(g)
標準状態における密度Ｄｇ/ の気体の分子量
６ 物質量（玉野光南高校）
６?１ 原子量
原子量……原子の重さを原子量という。
厳密には質量数12の炭素原子12Ｃ＝12としたときの各原子の相対的な質量を 原子量という。これは６×1023個という途方もない数の原子の集合である。
さらに，各原子には質量数の異なる同位体があるので，その存在比に応じて
平均したものとなるので整数値とはならない。しかし，実際の計算においては
概数値を用いればよい。
以下の原子量を覚えよ。
Ｈ＝１ 水素は何でも１番
Ｃ＝１２ 黒鉛は鉛筆の芯，鉛筆１ダースは１２本
炭をおこして火に手をかざす
Ｃ １２
Ｏ＝１６ 一郎さんは０点だ
１６ Ｏ
Ｎ＝１４ 窒息で医師よ薬と大騒ぎ
Ｎ １４
Ｎａ＝２３ 兄さん生意気ナトリウム
２３ Ｎａ
Ｍｇ＝２４ 西に曲がればマグネシア
２４Ｍｇ
Ａｌ＝２７ アルミニウムは窓わくになる
Ａｌ ２７
Ｃｌ＝３５．５（ ）
・
Ｃｕ＝６３．５（ ）どうせ虫だらけ （６４と覚えてもよい） ・・・
Ａｇ＝１０８ （ ）銀の入れ歯
・
Ｍｇ＝２４ （ ）マグネシウムは西を向け
・・
(10)Ａｌ＝２７ （ ）アルミニウムは窓枠になる
(11)Ｓ＝３２ （ ）
(12)Ｋ＝３９ （ ）
(13)Ｃａ＝４０ （ ）
・・
(14)Ｆｅ＝５６ （ ）鉄の五郎さん
・・
(15)Ｚｎ＝６５ （ ）亜鉛は鉄の向こうがわ
(16)Ｉ＝１２７ （ ）
(17)Ｐｂ＝２０７ （ ）
３?２ 分子量
分子量……分子式の中の原子量をすべて加えたものを分子量という。
（例） 水Ｈ2 Ｏでは
構成する原子の原子量はＨ＝１，Ｏ＝１６ だから
Ｈ2 Ｏ＝１×２＋１６＝１８
分子量を求めよ。原子量は前ページのものを見よ。また（ ）に分子名を記せ。
ＣＯ2 ＝（ ）＋（ ）×２＝（ ） （ ）
Ｏ2 ＝（ ）×２＝（ ） （ ）
Ｈ2 ＝（ ）＝（ ） （ ）
ＣＯ＝（ ）＝（ ） （ ）
Ｃ3 Ｈ8 ＝（ ）＝（ ） （ ）
ＨＣｌ＝（ ）＝（ ） （ ）
Ｈ2 ＳＯ4 ＝（ ）＝（ ） （ ）
ＨＮＯ3 ＝（ ）＝（ ） （ ）
分子からできていないものは分子式とはよばず，化学式という。そのときの原子量の総和を「化学式量」または「式量」といい，分子量をも含めて使われる。
以下の物質の式量を求めよ。また（ ）の中に物質名を記せ。
ＮａＣｌ＝（ ）＝（ ） （ ）
ＮａＯＨ＝（ ）＝（ ） （ ）
ＣａＣＯ3 ＝（ ）＝（ ） （ ）
Ｃａ（ＯＨ）2 ＝（ ）＝（ ）
（ ）
ＣｕＳＯ4 ＝（ ）＝（ ）（ ）
３?３ モル
・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・
・分子量にｇ単位をつけた重さを１ｍｏｌという・
・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・
ＣＯ2 二酸化炭素 の分子量は４４ （原子量：Ｃ＝１２，Ｏ＝１６）
したがって ４４ｇがＣＯ2 の１ｍｏｌである。
２ｍｏｌは８８ｇ
１ｍｏｌは４. ４ｇ
ＣＯ2 の２２ｇは ５ｍｏｌ
Ｈ2 Ｏ＝１８ （ 水 ）
Ｈ2 Ｏの１８ｇがＨ2 Ｏの（ ）ｍｏｌである。
２ｍｏｌは（ ）ｇ
１ｍｏｌは（ ）ｇ
３６ｇは（ ）ｍｏｌ
９ｇは（ ）ｍｏｌ
◎ 一般的な計算法
ＮａＯＨ＝４０ …… ４０ｇが１ｍｏｌである。
（例１） ２０ｇは何ｍｏｌか？ ← χｍｏｌとすると
１ｍｏｌ χｍｏｌ １ｍｏｌ×２０ｇ
・・・・ ＝ ・・・・ χ＝ ・・・・・・・・ ＝ ５ｍｏｌ
４０ｇ ２０ｇ ４０ｇ
（例２） ２ｍｏｌは何ｇか？ ← χｇとすると
４０ｇ χｇ ４０ｇ× ２ｍｏｌ
・・・・ ＝ ・・・・・ χ＝ ・・・・・・・・・ ＝２０ｇ
１ｍｏｌ ２ｍｏｌ １ｍｏｌ
◎ Ｈ2 ＳＯ4 について
物質名（ ） 分子式か？ （ ｙｅｓ，ｎｏ ）
原子量：Ｈ＝（ ），Ｓ＝（ ），Ｏ＝（ ）
式量（分子量）はいくらか。（ ）
１ｍｏｌは何ｇか？（ ｇ） １ｍｏｌは何ｇか？（ ｇ）
２ｍｏｌは何ｇか？（ ｇ） ９８ｇは何ｍｏｌか？（ ｍｏｌ）
４９ｇは何ｍｏｌか？（ ｍｏｌ） (10) 147ｇは何ｍｏｌか？（ ｍｏl)
◎ ＮａＣｌ について 物質名（ ） 分子式か？ （ ｙｅｓ，ｎｏ ） 原子量：Ｎａ＝（ ），Ｃｌ＝（ ）
式量はいくらか。（ ） １ｍｏｌは何ｇか？（ ｇ） １ｍｏｌは何ｇか？（ ｇ） ２ｍｏｌは何ｇか？（ ｇ） 58.5ｇは何ｍｏｌか？（ ｍｏｌ）
585gは何ｍｏｌか？（ ｍｏｌ） (10) 5.85gは何ｍｏｌか？（ ｍｏｌ）
◎ Ｃ3 Ｈ8 について
物質名（ ） 分子式か？ （ ｙｅｓ，ｎｏ ） 原子量：Ｃ＝（ ），Ｈ＝（ ）
式量（分子量）はいくらか。（ ） １ｍｏｌは何ｇか？（ ｇ） １ｍｏｌは何ｇか？（ ｇ） ２ｍｏｌは何ｇか？（ ｇ） ４４ｇは何ｍｏｌか？（ ｍｏｌ）
６６ｇは何ｍｏｌか？（ ｍｏｌ）(10) 8.8ｇは何ｍｏｌか？（ ｍｏｌ）３?４ 原子とモル
・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・
・原子量にｇ単位をつけた重さを原子１ｍｏｌという ・
・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・
炭素 Ｃ＝１２
よって炭素原子は１２ｇが１ｍｏｌ。
６ｇが ５ｍｏｌ。
２４ｇが２ｍｏｌ。
３ｍｏｌは３６ｇ。
１ｍｏｌは1.2 ｇ。
酸素 Ｏ＝１６
酸素原子 １ｍｏｌは（ ）ｇ。 ２ｍｏｌは（ ）ｇ。
４ｍｏｌは（ ）ｇ。 １０ｍｏｌは（ ）ｇ。
１ｍｏｌは（ ）ｇ。 ５ｍｏｌは（ ）ｇ。
酸素原子 ８ｇは（ ）ｍｏｌである。
１６ｇは（ ）ｍｏｌである。
４ｇは（ ）ｍｏｌである。
４０ｇは（ ）ｍｏｌである。
Ｏ2 ＝３２ 酸素（分子）
酸素３２ｇは酸素分子（ ）ｍｏｌである。
酸素３２ｇは酸素原子（ ）ｍｏｌである。
酸素分子１ｍｏｌは（ ）ｇである。これは酸素原子（ ）ｍｏｌ
したがって酸素分子１ｍｏｌ中に酸素原子が（ ）ｍｏｌあることになる。
《復習》
１ 次の各原子の原子記号と原子量を記せ。
水素（ ）（ ） 炭素（ ）（ ）
窒素（ ）（ ） 酸素（ ）（ ）
塩素（ ）（ ） 鉄 （ ）（ ）
ナトリウム（ ）（ ） マグネシウム（ ）（ ）
２ 次の物質の化学式と化学式量を記せ。
塩化水素 （ ）（ ）
水酸化ナトリウム （ ）（ ）
水酸化マグネシウム（ ）（ ）
塩化アンモニウム （ ）（ ）
３?５ アボガドロ定数
・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・
・１モルというのは個数でいえば６×1023個のことである。 ・
・ ・
・６×1023をアボガドロ数という。 ・
・ ・
・また単位をつけて６×1023 mol-1をアボガドロ定数という。・
・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・
指数の計算
１００＝102 ，１０００＝103 ，１０００００００＝107
７００００＝７×104 ， ５×102 ＝（ ）
２3 ＝２×２×２＝８， ４5 ＝４×４×４×４×４
102 ×104＝（ ）＝10( )
102 ＋104＝（ ）
６×105×２＝12×105 ＝１２０００００
１００ 102 １
・・・・ ＝ ・・ ＝ ・ ＝10-1
１０００ 103 10
106 ÷104 ＝106.4 ＝102
Ｈ2について
Ｈ2＝２ ２ｇが水素分子の１モル……これは水素分子６×1023個のこと ４ｇなら水素分子２×６×1023＝12×1023＝1.2 ×1024
１ｇなら
Ｈ2 の１ｇは水素分子（ ）ｍｏｌ
（ ）ｍｏｌ× ６×1023＝（ ）
CO2 ＝４４
・・・・・・・・・・・・・・・・・・・
・ 分子が ・
・ ４４ｇ １ｍｏｌ ６×1023個 ・
・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・
◎Ｈ2Ｏについて
物質名（ ） 原子量：Ｈ＝（ ），Ｏ＝（ ）
分子量（ ） １ｍｏｌは（ ）ｇ
１ｍｏｌ中にＨ2Ｏ分子は何個あるか。（ ）個。
９ｇは何ｍｏｌか。（ ）ｍｏｌ。
９ｇは分子何個か。（ ）個。
分子３×1023個は何ｍｏｌか。（ ）ｍｏｌ。
分子３×1023個は何ｇか。（ ）ｇ。
◎Ｏ2 について
物質名（ ） 原子量：Ｏ＝（ ）
分子量（ ） １ｍｏｌは（ ）ｇ １ｍｏｌ中にＯ2 分子は何個あるか。（ ）個。 １６ｇは分子（ ）ｍｏｌ。原子（ ）ｍｏｌ。 １６ｇは分子何個か。（ ）個。 分子３×1023個は何ｍｏｌか。（ ）ｍｏｌ。 分子３×1023個は何ｇか。（ ）ｇ。
１ｍｏｌ＝（ ）個 １ｍｏｌ＝（ ）個
２ｍｏｌ＝（ ）個 ５ｍｏｌ＝（ ）個
３ｍｏｌ＝（ ）個 １０ｍｏｌ＝（ ）個
６ 物質量
６?１ 次の文中の（ ）内に適当な語句または数値を入れよ。
原子量は，質量数（ ア ）の（ イ ）原子１個の質量を（ ウ ）と定め，これを基準とした原子１個の相対的な質量である。この基準元素（ ウ ）ｇの中には実際に（ エ ）個の原子が含まれている。この数を（ オ ）数という。
６?２ 二酸化炭素について，次の問いに答えよ。
二酸化炭素2.2gは何molか。また，この体積は標準状態で何 か。
標準状態でで5.6 の二酸化炭素中には酸素原子は何個含まれるか。
二酸化炭素１分子の質量は何gか。
６?３ 次の各問いに答えよ。
プロパンC3H8の分子0.2mol中には，炭素原子および水素原子はそれぞれ何mol含まれるか。
硫酸銅(?)･五水和物CuSO4･5H2Oの0.1molに含まれる酸素原子は何molか。
硫酸イオンを0.3mol含む硫酸アルミニウムAl2(SO4)3は何molか。
６?４ 次のうち，酸素原子が最も多く含まれるものを選べ。
3.2gの酸素ガス 0 ,1atmで2.24 の酸素ガス
1.8gの水 0 ,1atmで1.12 のオゾン
0.2molの二酸化炭素 6.02×1022個の酸素ガス
0 ,1atmで2.24 の二酸化炭素
６?５ 標準状態である気体の密度をはかったら1.16g/ であった。
この気体の分子量はいくらか。
この気体は次のどれか。
? CO ? NO ? CH4 ? C2H2 ? CH4O
６?６ 次の( )内に適当な語句または数値を記せ。気体は標準状態で考えよ。 酸素分子1.5×1023個は（ ） をしめる。
窒素8.4gと酸素6.4gの混合気体の分子数は（ ）個である。
水銀1cm3(密度13.6g/cm3)中には（ ）個の原子がある。
塩化水素0.2molは（ ）gであり，その体積は（ ） である。
二酸化炭素1gの体積は二酸化硫黄1gの体積より（ ）い。
６?７ 次に示す質量の気体について，標準状態での体積が最も小さいものと，最も大きいものはどれか。番号で答えよ。原子量：H=1.0,N=14,O=16,S=32 ? 水素 H2の1.0g ? 酸素 O2の8.0g ? 二酸化硫黄 SO2の6.4g ? 窒素 N2の5.6g ? アンモニア NH3の6.8g
６?７ 最小のもの：? 最大のもの：?
６?８ 次の記述のうち，アボガドロ数と一致しないものはどれか。２つ選び，番号で記せ。 ? 水素（気体）1g中の水素分子の数。 ? 1molのアンモニア中の窒素原子の数。 ? 1molのアルゴン（気体）中のアルゴン原子の数。 ? 1molのダイヤモンド中の炭素原子の数。 ? 0℃，1atmでの酸素（気体）11.2 中の酸素原子の数。 ? 1molの窒素（気体）中の窒素原子の数。 ６?８ ? ?
６?９ 次の問いに答えよ。 カルシウム1molに対してアルミニウム2molの割合の合金がある。この合金中 のカルシウムの重量百分率（％）はいくらか｡次の中から最も近いものを選び, 番号で答えよ。原子量：Ca=40,Al=27 ? 2.5 ? 3.7 ? 28.7 ? 33.3 ? 42.6 ? 67.5 ? 74.0
ある金属元素Ｍの原子量は150である。この金属25gは酸素4gと化合して，酸 化物をつくる。この酸化物の式（組成式という）として正しいものはどれか。 番号で答えよ。原子量：O=16
? M2O ? MO ? M2O3 ? MO2 ? M2O5 ? MO3
６?９
?
６?１０ 次の問いに答えよ。答えは，最も近いものを選び，番号で答えよ。 ある金属の密度は0.97g/cm3で，1cm3中に2.54×1022個の同種の原子が存在している。この金属を構成する原子の原子量はいくらか。アボガドロ定数：6.02×1023mol-1 ? 6.9 ? 9.0 ? 23.0 ? 24.3 ? 27.0 ? 39.1
0℃，1atmで10?の気体の質量が19.7gであった。この気体の分子量はいくらか。
? 4.1 ? 28.1 ? 32.1 ? 38.1 ? 44.1 ? 64.1 3.0％の過酸化水素水100gが完全に分解したとき,発生する気体の体積は0℃, 1atmで何?になるか。原子量：H=1.0,O=16.0
? 0.11 ? 0.33 ? 0.55 ? 0.77 ? 0.99 ? 1.11
６?１０
６?１１ 次の各問いに答えよ。原子量：H=1.0,C=12,O=16,Na=23,Ca=40
式量（分子量など）を計算せよ。 ? CH4 ? NaOH ? Ca(OH)2 ? Na2CO3･10H2O 二酸化炭素CO2の分子量は44である。 ? 二酸化炭素分子1molの質量はいくらか。
? 二酸化炭素分子2molの質量はいくらか。
? 二酸化炭素分子0.5molの質量はいくらか。
? 二酸化炭素の4.4gは二酸化炭素分子の何molか。
? 二酸化炭素2.2g中には二酸化炭素分子が何個存在するか。
? 二酸化炭素2.2gの体積は標準状態（０℃ ､1atm)で何? か。
? 二酸化炭素2.2g中には酸素分子が何mol存在するか。
? 二酸化炭素5.6? (標準状態)は何gか。
==?１
? 16 ? 40 ? 74 ? 286 ? 44g ? 88g ? 22g ? 0.1mol
? 3.0 1022 ? 1.12 ? 0 mol ? 11
６?１２ 次の問いに答えよ。原子量：H=1.0,C=12,N=14,O=16,Na=23,S=32 アンモニアNH3の22.1gは，0℃，1atmで何? になるか。また，このなかには 何個のアンモニア分子が含まれているか。 ブドウ糖C6H12O6の0.30molは何gか。また，この中には，炭素・水素・酸素 の各原子は何個ずつ含まれているか。 硫黄の結晶16g中の硫黄原子の数と同数の原子を含むナトリウムは何gか。ま た，同数の酸素原子を含む二酸化硫黄は何gか。
６?１２ 29 7.8×1023個 54 g Ｃ 1.1×1024個 Ｈ 2.2×1024 個 Ｏ 1.1×1024 個 Na 11.5 g SO2 16 g ６?１３ 次の問いに答えよ。原子量：O=16,S=32 100 の空気に二酸化硫黄が1.40 含まれている｡この二酸化硫黄を含む空気 10.0 中には，何molの二酸化硫黄が含まれているか。ただし,気体の体積は標 準状態で測定するものとする。 ある気体の標準状態における10.0 の質量が12.5gであった｡この気体の密度 (g/ )ど分子量を求めよ。
６?１３
6.25×10-7 mol 密度： 1.25 g/ 分子量： 28.0
６ 物質量
６?１
ア 12 イ 炭素 ウ 12 エ 6.02×1012 オ アボガドロ
６?２
0.05mol,1.12 3･01×1023個 7.3×10-23g
６?３
0.6mol,1.6mol 0.9mol 0.1mol
６?４
６?５
26 ?
６?６
5.6 3.0×1023 0.4×1023 7.3,4.48 大きい
６?７ 最小のもの：? 最大のもの：?
６?８ ? ?
６?９ ? ?
６?１０
? ? ? ６?１１ ? 16 ? 40 ? 74 ? 286 ? 44g ? 88g ? 22g ? 0.1mol ? 3.0 1022 ? 1.12 ? 0 mol ? 11 ６?１２
29 ，7.8×1023個
54g，C:1.1×1024個，H:2.2×1024個，O: 1.1×1024個
Na：11.5g，SO2：16g
６?１３
6.25×10-7mol 密度：1.25g/ ，分子量：28.0 目次
